Quimica

-Ciencia que estudia obtención, propiedades y transformación de las sust. Puras

-Método científico: 1) observación

                                2) formular hipótesis : explica lo observado

                                3) experimentación : confirma o descarta la hipótesis

-Leyes científicas: resultado del método científicoàTeorías!(varias leyes)

-Sust. Puras: àformadas por partículas, llamadas moléculas ( lo mas pequeño)

                     àconjunto de moléculas idénticas(tamaño, masa y forma)

-Materia:à todo lo que tiene masa o peso perceptible o no por nuestros ojos

               àdiscontinuo(formado por partículas), corpuscular o particulado: se   manifiesta en fenómenos de difusión y cambios de estado

-Moléculas: àtienen energía cinética, porque están en movimiento y temperatura , que         es lo que le da movimiento a las moléculas

                    àes la porción mas pequeña de una sustancia pura

                    àtienen fuerza de atracción

-Cambios de estado:

*Solido a liquidoà fusión

*liquido a gasà ebullición

*gas a liquidoà condensación

*liquido a solidoà solidificación

Nota:* algunos sistemas forman estado de cristal liquido(entre solido y liquido)

         *plasma: moléculas se rompen, formando otros átomos , partículas , etc..

-Propiedades Isotrópicasàpropiedades de los líquidosàdesorden de moléculas

-Propiedades anisotropíasàsólidos y cristal liquido àdepende de las direcciones

-Propiedades de un sistemaàsistemas materiales :  Sistemas homogéneos

                                                                                  Sistemas heterogéneos

-Sistemas homogéneosà Propiedades físicas y químicas igualesà1 sola fase

-Sistemas heterogéneosàpropiedades físicas y químicas distintasà2 o mas fases

-Fase: porción de materia que posee propiedades idénticas(físicas y químicas)

-Punto triple: 3 estados de materia simultáneamente a temperatura y presión determinada

 -Fases continuas y discontinuas: Gas-liquido: aerosol liquido

                                                      Gas-solido: aerosol solidoàhumo, polvo suspensión

                                                      Liquido-gas: espuma

                                                      Liquido-liquido: emulsiones

                                                      Liquido solido: leche , sangre o pinturas

                                                      Solido-gas: espuma solidaàpiedra pómez

                                                      Solido-liquido: gelàgelatina, queso

                                                      Solido-solido: emulsión solidaàcristal de rubí

-Técnicas de separación de fases de sistemas heterogéneos:

1) Filtración: retiene el sólido y pasa el liquido, filtración con succiónàregula la velocidad del filtrado

2) Decantación: separa la sustancia por pesos específicosàdensidad: menos densos arriba y los mas densos abajo D=m/v, mercurio es el liquido mas denso, es mas denso cuando mayor sea su peso molecular

3) Centrifugación: otra forma de separar sólidos y líquidos de distinta densidad

4) Sublimación: el estado liquido es imperceptible o su tiempo de existencia es muy corto pasa casi directamente (solido- gas) o (gas-solido)

5) Disolución: función principal es disolver sustancias (soluto-solvente)

6) Tamización: es una técnica de separación de cedazosàlos más grandes arriba a la mas pequeña abajo , en el cual la sustancia recorre quedando  las partes solidas en los cedazos(la tamización no es específicamente heterogéneo)

-Ejemplos de sist. Homogéneos (1 sola fase)àagua con azúcar

-Mezclas homogéneasàsolucionesà2 o más tipos de moléculas

-Sustancias purasà un tipo de moléculas

-Técnicas de separación de sustancias puras en sistemas homogéneos:

1) Destilación: separa mediante vaporización y condensación los distintos componentes mediante aplicación de calor de líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla

2) Extracción por solvente: soluto es extraído del solvente original por un solvente extractor que no se mezcla con el primero y que disuelve mejor al soluto

3) Cristalización:- forma solido cristalino a partir de un gas , un  liquido o una disolución

                            -Iones o átomos de red cristalina forman enlaces hasta formar cristales

  *concepto previo: solubilidadàmayor cantidad de soluto disuelto en un solvente determinado

4) Cromatografía:- sistema con fase estacionaria (inerte)

                             - se le hace pasar un liquido con fase móvil

                             -inyecta mezcla lo que produce que actué la fase móvil

-Las sustancias puras: cambio físicoàmolécula inalterableàirreversible

                                 Cambio Qcoàla molécula se destruyeàreordenamiento de átomos

Compuesto y elemento: mientras uno esta constituido por distintos átomos(compuestos) , el otro esta constituido por solo un átomo

-Lavoisier: àley de la conservación de la materia en un cambio qcoàmasa del reactante es igual a la masa del producto

-Proust:àley de las proporciones definidasàtodo compuesto tiene una composición definida entre proporcion en los elementos para formar compuestos , sin importar la procedencia , porque todas las moleculas son iguales , (tiene un % definido para formar compuestos) ejemplo: 0,864 gr de plomo y 0,136 gr de azufre forma 1 gr de sulfuro de plomo

*nota: todas las moléculas tienen 86,4%  plomo y 13,6% de azufre

-Dalton: ley de las proporciones múltiplesàlos pesos de 1 elemento se combinan en una cantidad fija de un 2do elemento cuando se forman 2 o mas compuestos esta en relación de números enteros

Ejemplo: peso del hidrogeno combinado con 1 gr de nitrógeno en amoniaco dividido el peso del hidrogeno combinado en 1 gr de nitrógeno en hidrazina esta en la proporción 3:2

-Modelo atómico:

1)  Átomos se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas

2) cada elemento tiene un átomo característico(tamaño y masa determinada), el elemento es una sustancia que se simboliza y representa mediante la tabla periódica, los cuales tienen características propias y distintas a los de los demás elementos

3) Si átomos se presentan solos o bien unidos del mismo tipo ahí se llaman moléculas de un elemento

4) Cambio químicoàreordenamiento de átomosàse rompen moléculas pero no átomos

                               àrepresentan mediante ecuaciones: reactante y producto

                               àenergía de reactantes es distinta a energía de los productos

                               àa veces libera o almacena energía

*Nota: -Electrolisis se le entrega energía para separar compuestos

            Cu2Oàuna molécula de oxido de cobre

                      à2 átomos de cobre y un átomo de oxigenoà”atomicidad”

            - El numero de partículas idénticas se indica delante de la formula con el coeficiente estequiometrico

         - Cu2(OH)2àparéntesis indica el numero de gruposà”grupocidad”: 2 grupos OH

-Ley de volúmenes de combinación de gases (Gay lussac)

2v de hidrogeno mas 1v de oxigeno = 2v de agua

àforman compuestos relacionados con los volúmenes de los elementosàgases con misma relación de presión y temperatura

Amadeus Avogadro:àreaccionan gases distintos a misma presión y temperatura y volúmenes iguales, y su numero de moléculas es el mismo

                                àa igual temperatura, moléculas realizan el mismo impacto

                                àmientras mas impacto, mayor es la presión

                                àmientras mas moléculas, mayor impacto

                                àen volúmenes iguales , mismo numero de moléculas

*nota: gracias a el después se pudo determinar los pesos atómicos de los elementos.