Unidad 4

Elementos representativos:

Rojos: metales alcalinos

Purpura claro: metales alcalino-terreos

Verde claro: metales

Verde oscuro: metaloides

Azul oscuro: no metales

Purpura oscuro: gases nobles

Elementos no representativos

Color amarillo: metales de transición

Color piel: metales de transición interna

Propiedades periódicas de los elementos:

Radio atomico: distancia entre el nucleo del atomo y electron periférico, radio atomico de un elemento disminuye”suavemente” al aumentar el Z de los elementos en un periodo y aumenta bruscamente cuando  el Z de un elemento aumenta en un grupo o familia.

Iones: son atomos cargados eléctricamente que ganan o pierden electrones

          Iones negativos: ganan electronesàtienen mayor radio atomico

         Iones positivos: pierden electrones àmenor radio atomico

Estructuras isoelectronicas:àpueden ser iones positivos o negativos o también atomos neutros que poseen igual configuración electrónica, osea igual numero de electrones y al aumentar su Z en la tabla periódica , también aumenta su radio

Potencial de ionización:àfuerza que se necesita para arrancar un electron periférico a un atomo neutro libre( se comporta de forma inversa a la del radio atomico)

Electroafinidad: àenergía que libera un atomo libre y neutro, al captar un electron, también mientras mas cercano al nucleo , el electron periférico es atraído con mas fuerza y también se comporta en forma inversa al radio atomico

Electronegatividad:àmide la tendencia a formar iones negativoso a la capacidad de atraer electrones

àEs proporcional al PI y a la EA igualmente se comporta de forma inversa al radio atomico

Electropositividad:àmidel la tendencia a forman iones positivos o a la capacidad de perder electrones

à es inverso a la electronegatividad

Formacion de iones: Gases noblesà estables, baja energía tiene todos sus orbitales completo de electrones, no realizan intercambios electrónicos, ni para formar iones ni tampoco para unirse a otros atomos

àel resto de los elementos de la tabla periódica realizan transferencias electrónicas para formar iones o moléculas de tal forma para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles mas cercanos, es por eso que los atomos ganan o pierden electrones, para completar niveles o subniveles alcanzando ciertas cargas eléctricas o estados de oxidación

Formacion de moléculas: formación de iones o estados de oxidación, las formulas de estas se pueden determinar con el estado de oxidación de los iones estabilizados y que la estructura molecular resultante sea eléctricamente neutra:àÓxidos metálicos (metal + oxigeno)

           àOxidos no metálicos(no metal + oxigeno)

           àlos hidróxidos( oxido metalico + agua)

           àlos oxacidos (oxido no metalico+agua)

           àlos hidracidos(hidrogeno + no metales)

           àsales (resultados reacción acidos + bases)

           àhidroxidos(iones metálicos con iones hidruros)