Unidad 5 - Enlaces quimicos

Enlace quimicoàfuerza que une a los atomos para formar moléculas

                        àes un proceso de estabilizaciónà donde cada atomo intenta alcanzar la configuración electrónica del gas noble mas cercanoàintentando cumplir la regla del octeto

                        àenergia de estabilizaciónàenergia de enlaceàcorresponde a la energía liberada al formar el enlace y a la energía necesaria para romper el enlace

Electrones de valenciaàestan en los orbitales de mayor numero cuantico principal mas los que están en los orbitales con el numero cuantico principal anterior al mayor

Tipos de enlaces:àenlace ionico: cesion de electrones de parte de un ion electropositivo a un a otro electronegativo, atracción electroestática entre ellos

                            àenlace covalente: compartición de parejas de electrones entre atomos de electronegatividades similares, atracción magnética

*nota: mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad , mayor va a ser el grado de carácter ionico y menos el carácter covalente

àenlace covalente dativo: uno de los atomos participantes del enlace es el que aporta la pareja de electrones del enlace y tiene ciertos desbalances en sus cargas eléctricas, se determina mediante: CF=electrones de valencia-(electrones no enlazados + ½ de electrones enlazantes)

Resonancia electrónicaàhabla de las varias formas que uno puede construir una configuración electrónica , siempre y cuando estas permanezcan estables

Reglas resonancia electrónica:àse desplazan electrones pero no atomos

                                                 àdeben tener misma cantidad de electrones apareados

                                               àestructuras con mayor numero de enlaces son mas contribuyentes y las estructuras con cargas son menos contribuyentes

                                              àestructuras con cargas de distinto signo son mas contribuyentes

Mecánica cuánticaàcombinacion matemática entre funciones de ondas de orbitales atomicos para dar orbitales moleculares1)àla suma de estas da origen a un orbital molecular enlazante(superposición de orbitales atomicos)(están los spines opuestos)y además existe una estabilización cuando los atamos se acercan mediante fuerzas de atracción, pero si se acerca mucho se destabilizan porque existen fuerzas de repulsión. 2)àla diferencia de estos producen un orbital molecular antienlazante, marcadas por fuerzas de repulsión, donde alcanzan su mayor estabilidad cuando estos atomos están mas separadas(spines paralelos)àruptura del enlace

Geometría molecular:

Hibridación de orbitalesàsp3à4 enlancesà109gradosàangulares, tetragonal y pirámides trigonales

                                     àsp2à3 enlacesà120gradosàplanas trigonales

                                     àspà2 enlacesà180gradosàlineales